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pH計(jì)-技術(shù)與應(yīng)用

發(fā)布時(shí)間： 2008-10-19　　點(diǎn)擊次數(shù)： 2327次

1、pH定義
pH是溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
pH=－lgαH+
式中：αH+－H＋(氫離子)活度，
pH－氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
其中“p"只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關(guān)的數(shù)學(xué)關(guān)系。帶一價(jià)正電荷的氫離子H＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學(xué)中的質(zhì)量作用定律，水的電離常數(shù)KW＝αH+?αOH-，當(dāng)t＝22℃時(shí),KW＝10－14,在中性溶液中，αH+＝αOH-＝10－7mol/L,
酸性：αH+>10-7mol/L
堿性：αOH-<10-7mol/L

范 圍

pH

H＋濃度(mol/L)

OH－濃度(mol/L)

酸性

0

1

0.00000000000001

1

0.1

0.0000000000001

2

0.01

0.000000000001

3

0.001

0.00000000001

4

0.0001

0.0000000001

5

0.00001

0.000000001

6

0.000001

0.00000001

中性

7

0.0000001

0.0000001

堿性

8

0.00000001

0.000001

9

0.000000001

0.00001

10

0.0000000001

0.0001

11

0.00000000001

0.001

12

0.000000000001

0.01

13

0.0000000000001

0.1

14

0.00000000000001

1


2、各種溶液的pH值：

3、測(cè)量pH的目的
（1） 制造具有某種特性的產(chǎn)品
（2） 以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
（3） 防止損害環(huán)境和人類(lèi)
（4） 滿(mǎn)足法律法規(guī)的要求
（5） 科學(xué)研究

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